Verifique se sais abaixo alteram o pH da água. Caso positivo, mostre através de reações se o pH deve ser ácido ou básico. Por fim, ordene todos os sais em função do pH crescente para soluções de mesma concentração (ordem crescente de pH ). Não necessita cálculo NH4 Cl

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente verificar se o sal NH4Cl muda o pH da água. Isso envolve entender como os íons desse sal se comportam na água e como eles podem tornar a solução mais ácida ou básica. Para resolver isso, vamos precisar saber um pouco sobre dissociação de sais e o que os íons fazem quando estão na água.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como o sal NH4Cl se dissolve na água. Quando ele se dissolve, ele se separa em íons NH4^+ e Cl^-. Essa é a dissociação do sal:
NH4Cl NH4^+ + Cl^-

Passo 3

Agora, vamos analisar cada íon para ver como eles afetam o pH da água.
  • Íon Cl^-: Esse íon vem do ácido clorídrico ( HCl), que é um ácido forte. Quando um ácido forte se dissocia, o seu íon conjugado ( Cl^-) não reage significativamente com a água, então ele não vai alterar o pH.
  • Íon NH4^+: Esse íon vem da amônia ( NH3), que é uma base fraca. O íon NH4^+ é o ácido conjugado dessa base fraca e pode reagir com a água para liberar prótons ( H^+), aumentando a acidez da solução.

Passo 4

Vamos mostrar a reação que o íon NH4^+ faz na água:
NH4^+ + H2O NH3 + H3O^+
Nessa reação, o NH4^+ doa um próton para a água, formando amônia ( NH3) e íons hidroxônio ( H3O^+). Os íons hidroxônio são responsáveis por tornar a solução ácida, já que eles aumentam a concentração de prótons na água.

Passo 5

Como o íon Cl^- não altera o pH e o íon NH4^+ torna a solução ácida, podemos concluir que a dissolução de NH4Cl na água resulta em uma solução com pH ácido.

Resposta

O sal NH4Cl altera o pH da água, tornando a solução ácida.

Exercícios relacionados