Qual o volume de HCl concentrado (M.M. ; densidade , pureza ) deve ser empregado para preparar de uma solução em ? Qual a concentração do ácido concentrado em g L em ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você quer saber quanto de HCl concentrado precisa para fazer 250,0 mL de uma solução com concentração de 0,1000 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração e diluição, além de considerar a pureza e densidade do HCl concentrado.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl a gente precisa na solução final. A fórmula é:
Onde:
  • é o número de mols,
  • é a concentração (0,1000 mol/L),
  • é o volume (0,250 L).
Então:

Passo 3

Agora, vamos descobrir a massa de HCl puro necessária. Usamos a massa molar do HCl, que é 36,453 g/mol:

Passo 4

Como o HCl que temos é concentrado apenas em 37,0% de pureza, precisamos calcular a massa total da solução concentrada que contém esses 0,9113 g de HCl puro:

Passo 5

Agora, vamos usar a densidade do HCl concentrado para encontrar o volume necessário. A densidade é 1,19 g/cm³:
Como 1 cm³ é igual a 1 mL, precisamos de aproximadamente 2,07 mL de HCl concentrado.

Passo 6

Agora, vamos encontrar a concentração do HCl concentrado em g/L e mol/L.
Primeiro, em g/L:
Em mol/L:
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Resposta

Para preparar 250,0 mL de uma solução 0,1000 mol/L de HCl, você precisa de aproximadamente 2,07 mL de HCl concentrado. A concentração do HCl concentrado é de 440,3 g/L e 12,09 mol/L.

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Qual a massa de para preparar de uma solução em ?
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