Qual o volume de HCl concentrado (M.M.
; densidade
, pureza
) deve ser empregado para preparar
de uma solução em
? Qual a concentração do ácido concentrado em g L
em
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer saber quanto de HCl concentrado precisa para fazer 250,0 mL de uma solução com concentração de 0,1000 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração e diluição, além de considerar a pureza e densidade do HCl concentrado.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl a gente precisa na solução final. A fórmula é:
Onde:
-
é o número de mols, -
é a concentração (0,1000 mol/L), -
é o volume (0,250 L).
Então:
Passo 3
Agora, vamos descobrir a massa de HCl puro necessária. Usamos a massa molar do HCl, que é 36,453 g/mol:
Passo 4
Como o HCl que temos é concentrado apenas em 37,0% de pureza, precisamos calcular a massa total da solução concentrada que contém esses 0,9113 g de HCl puro:
Passo 5
Agora, vamos usar a densidade do HCl concentrado para encontrar o volume necessário. A densidade é 1,19 g/cm³:
Como 1 cm³ é igual a 1 mL, precisamos de aproximadamente 2,07 mL de HCl concentrado.
Passo 6
Agora, vamos encontrar a concentração do HCl concentrado em g/L e mol/L.
Primeiro, em g/L:
Em mol/L:
Resposta
Para preparar 250,0 mL de uma solução 0,1000 mol/L de HCl, você precisa de aproximadamente 2,07 mL de HCl concentrado. A concentração do HCl concentrado é de 440,3 g/L e 12,09 mol/L.
Exercícios relacionados
Qual a massa de
para preparar
de uma solução em
?
Um volume de
de ácido acético concentrado (massa
, pureza
, densidade
) foi diluído e homogeneizado até um volume final de
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a) Qual a de ácido acético da solução preparada?
b) Mostre a expressão de equilíbrio em meio aquoso e a respectiva expressão da constante de acidez.
c) Quais as concentrações em equilíbrio de ácido acético e acetato e qual o valor de pH da solução
a) Qual a
b) Mostre a expressão de equilíbrio em meio aquoso e a respectiva expressão da constante de acidez.
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a) Qual o pH antes da adição da solução de NaOH?
b) Qual o pH após a adição de da solução de NaOH ?
c) Qual o pH no ponto estequiométrico?
d) Qual o pH após a adição de da solução de NaOH ?
a) Qual o pH antes da adição da solução de NaOH?
b) Qual o pH após a adição de
c) Qual o pH no ponto estequiométrico?
d) Qual o pH após a adição de