Qual a massa de
para preparar
de uma solução em
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar a massa de hidróxido de sódio (NaOH) com pureza de 97% para preparar 250,0 mL de uma solução com concentração de 0,1000 mol/L. Vamos usar conceitos de química de soluções e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH precisamos para essa solução. A concentração © é de 0,1000 mol/L e o volume (V) é 250,0 mL, que é igual a 0,2500 L. A fórmula para encontrar os mols (n) é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos descobrir a massa de NaOH pura que precisamos. Para isso, vamos usar a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é aproximadamente 40,00 g/mol. A fórmula para a massa (m) é:
Então:
Passo 4
Como o NaOH disponível tem apenas 97% de pureza, precisamos calcular a massa total de NaOH impuro que contém os 1,000 g de NaOH puro. A fórmula é:
Então:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 1,031 gramas de NaOH com 97% de pureza para preparar 250,0 mL de uma solução 0,1000 mol/L.
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, pureza
, densidade
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b) Mostre a expressão de equilíbrio em meio aquoso e a respectiva expressão da constante de acidez.
c) Quais as concentrações em equilíbrio de ácido acético e acetato e qual o valor de pH da solução
a) Qual a
b) Mostre a expressão de equilíbrio em meio aquoso e a respectiva expressão da constante de acidez.
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