Qual a massa de NaOH(97,0 % m / m) para preparar 250,0 mL de uma solução em cA 0,1000 mol L^- ^1 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar a massa de hidróxido de sódio (NaOH) com pureza de 97% para preparar 250,0 mL de uma solução com concentração de 0,1000 mol/L. Vamos usar conceitos de química de soluções e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH precisamos para essa solução. A concentração © é de 0,1000 mol/L e o volume (V) é 250,0 mL, que é igual a 0,2500 L. A fórmula para encontrar os mols (n) é:
n = c times V
Então:
n = 0,1000 , mol/L times 0,2500 , L = 0,02500 , mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir a massa de NaOH pura que precisamos. Para isso, vamos usar a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é aproximadamente 40,00 g/mol. A fórmula para a massa (m) é:
m = n times massa molar
Então:
m = 0,02500 , mol times 40,00 , g/mol = 1,000 , g

Passo 4

Como o NaOH disponível tem apenas 97% de pureza, precisamos calcular a massa total de NaOH impuro que contém os 1,000 g de NaOH puro. A fórmula é:
Massa total = Massa puraPureza
Então:
Massa total = 1,000 , g0,97 approx 1,031 , g

Resposta

Você precisa de aproximadamente 1,031 gramas de NaOH com 97% de pureza para preparar 250,0 mL de uma solução 0,1000 mol/L.

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