Uma célula voltaica consiste em uma tira de cádmio metálico em uma solução de
em um béquer e no outro béquer um eletrodo de platina é imerso em uma solução de
gás
borbulhando ao redor do eletrodo. (b) O eletrodo de Cd ganha ou perde massa à medida que areação celular prossegue?
Passo 1
Então, a gente tem uma célula voltaica com duas soluções: uma de
e outra de
com gás
borbulhando. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre reações de oxidação e redução (redox) nas células eletroquímicas. Para resolver, a gente precisa entender qual eletrodo está perdendo elétrons (oxidando) e qual está ganhando elétrons (reduzindo).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os agentes oxidantes e redutores nas soluções. O cádmio metálico (
) pode ser oxidado a
, e o gás cloro (
) pode ser reduzido a íons cloreto (
). A equação de oxidação do cádmio é:
E a de redução do cloro é:
Passo 3
Agora, vamos ver o que acontece com o eletrodo de cádmio. Como o
está oxidando, ele está perdendo elétrons e se convertendo em
na solução. Isso significa que átomos de cádmio estão saindo do eletrodo e indo para a solução.
Passo 4
Quando os átomos de
saem do eletrodo, a massa do eletrodo de cádmio diminui. Ou seja, à medida que a reação celular prossegue, o eletrodo de
está perdendo massa.
Resposta
O eletrodo de Cd perde massa à medida que a reação celular prossegue.