Uma célula voltaica consiste em uma tira de cádmio metálico em uma solução de Cd(NO3)2 em um béquer e no outro béquer um eletrodo de platina é imerso em uma solução de NaCl, com gás Cl2 borbulhando ao redor do eletrodo. (b) O eletrodo de Cd ganha ou perde massa à medida que areação celular prossegue?

Passo 1

Então, a gente tem uma célula voltaica com duas soluções: uma de Cd(NO3)2 e outra de NaCl com gás Cl2 borbulhando. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre reações de oxidação e redução (redox) nas células eletroquímicas. Para resolver, a gente precisa entender qual eletrodo está perdendo elétrons (oxidando) e qual está ganhando elétrons (reduzindo).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os agentes oxidantes e redutores nas soluções. O cádmio metálico ( Cd) pode ser oxidado a Cd^2+, e o gás cloro ( Cl2) pode ser reduzido a íons cloreto ( Cl^-). A equação de oxidação do cádmio é:
Cd Cd^2+ + 2e^-
E a de redução do cloro é:
Cl2 + 2e^- 2Cl^-

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece com o eletrodo de cádmio. Como o Cd está oxidando, ele está perdendo elétrons e se convertendo em Cd^2+ na solução. Isso significa que átomos de cádmio estão saindo do eletrodo e indo para a solução.

Passo 4

Quando os átomos de Cd saem do eletrodo, a massa do eletrodo de cádmio diminui. Ou seja, à medida que a reação celular prossegue, o eletrodo de Cd está perdendo massa.

Resposta

O eletrodo de Cd perde massa à medida que a reação celular prossegue.

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