Que volumes de solução 12 N de 3 N de CCl devem ser misturados para fornecer 1 L de solução 6 N de HCl ?
Passo 1
Vamos entender o problema: Precisamos descobrir quais volumes de duas soluções de HCl, uma com normalidade 12 N e outra com 3 N, devemos misturar para obter 1 litro de uma solução de HCl com normalidade 6 N. Para resolver isso, vamos usar o conceito de mistura de soluções com diferentes concentrações, baseando-nos na conservação da quantidade de soluto.
Passo 2
Primeiro, vamos chamar de $ V_1 $ o volume da solução 12 N que precisamos adicionar, e de $ V_2 $ o volume da solução 3 N. Sabemos que a soma desses volumes deve ser igual a 1 litro:
Passo 3
Também sabemos que a quantidade total de soluto (número de equivalentes) na mistura deve ser igual à quantidade na solução final de 6 N:
Passo 4
Agora, temos um sistema de duas equações com duas incógnitas:
Vamos resolver esse sistema para encontrar $ V_1 $ e $ V_2 $.
Passo 5
Da primeira equação, podemos isolar $ V_2 $:
Passo 6
Substituímos $ V_2 $ na segunda equação:
Simplificando:
Passo 7
Resolvendo para $ V_1 $:
Passo 8
Agora, encontramos $ V_2 $:
Resposta
Para obter 1 litro de solução 6 N de HCl, devemos misturar $ \frac{1}{3} $ litro de solução 12 N e $ \frac{2}{3} $ litro de solução 3 N de HCl.