Que volume de solução 0,200 M de Ni(NO3)2 cdot 6 H2 O contém 500 mg de Ni^2+ ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O problema pede para descobrir qual volume de uma solução 0,200 M de Ni(NO3)2 cdot 6 H2 O contém 500 mg de íons Ni^2+. Vamos usar conceitos de molaridade e massa molar para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa a molaridade (M). A molaridade é uma medida de concentração que nos diz quantos mols de soluto existem em 1 litro de solução. Aqui, a solução tem 0,200 M, ou seja, 0,200 mol/L.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de Ni^2+ correspondem a 500 mg. Para isso, precisamos da massa molar do Níquel ( Ni^2+). A massa atômica do Níquel é aproximadamente 58,69 g/mol.
Primeiro, convertemos os 500 mg para gramas:
500 mg = 0,500 g
Então, calculamos os mols:
Mols de Ni^2+ = 0,500 g58,69 g/mol approx 0,00852 mol

Passo 4

Sabemos que a molaridade ( M) é dada por:
M = mols de solutovolume da solução em litros çã
Queremos encontrar o volume da solução, então rearranjamos a fórmula:
Volume = mols de solutoM

Passo 5

Substituindo os valores que temos:
Volume = 0,00852 mol0,200 mol/L = 0,0426 L
Convertendo para mililitros:
0,0426 L times 1000 mL/L = 42,6 mL

Resposta

Você precisa de aproximadamente 42,6 mL da solução 0,200 M de Ni(NO3)2 cdot 6 H2 O para conter 500 mg de Ni^2+.

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