Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções: 12,5 g de CuSO4.
em
de solução
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular a molaridade de uma solução que tem 12,5 gramas de CuSO₄·5H₂O dissolvidos em 100 cm³ de solução. Molaridade é basicamente a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A gente vai precisar saber a massa molar do CuSO₄·5H₂O e usar algumas conversões básicas.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir qual é a massa molar do CuSO₄·5H₂O. A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula. Vamos calcular:
- Cu: 63,55 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O₄: 4 × 16,00 = 64,00 g/mol
- 5H₂O: 5 × (2 × 1,01 + 16,00) = 5 × 18,02 = 90,10 g/mol
Agora, somando tudo:
63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 g/mol
63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 g/mol
Passo 3
Agora, vamos converter a massa que a gente tem (12,5 g) para mols. A fórmula para isso é:
Substituindo:
Passo 4
Vamos converter o volume da solução de centímetros cúbicos para litros, porque a molaridade é em mols por litro. Sabemos que:
Então:
Passo 5
Agora, vamos calcular a molaridade usando a fórmula:
Substituindo os valores que obtivemos:
Resposta
A molaridade da solução é 0,5 mol/L.