Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções: 12,5 g de CuSO4. 5 H2 O em 100 cm^3 de solução

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular a molaridade de uma solução que tem 12,5 gramas de CuSO₄·5H₂O dissolvidos em 100 cm³ de solução. Molaridade é basicamente a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A gente vai precisar saber a massa molar do CuSO₄·5H₂O e usar algumas conversões básicas.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir qual é a massa molar do CuSO₄·5H₂O. A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula. Vamos calcular:
  • Cu: 63,55 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O₄: 4 × 16,00 = 64,00 g/mol
  • 5H₂O: 5 × (2 × 1,01 + 16,00) = 5 × 18,02 = 90,10 g/mol
Agora, somando tudo:
63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter a massa que a gente tem (12,5 g) para mols. A fórmula para isso é:
Mols = MassaMassa Molar
Substituindo:
Mols = 12,5, g249,72, g/mol approx 0,050 mol

Passo 4

Vamos converter o volume da solução de centímetros cúbicos para litros, porque a molaridade é em mols por litro. Sabemos que:
1, L = 1000, cm^3
Então:
100, cm^3 = 1001000 = 0,1, L

Passo 5

Agora, vamos calcular a molaridade usando a fórmula:
Molaridade (M) = Mols de solutoVolume da solução em litros çã
Substituindo os valores que obtivemos:
M = 0,050, mol0,1, L = 0,5, M

Resposta

A molaridade da solução é 0,5 mol/L.

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