(Vunesp) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de
da solução de uma bateria requer 40 mL de hidróxido de sódio
para sua neutralização completa.
a) Calcule a concentração molar do ácido na solução de bateria.
b) Escreva as equações balanceadas das reações de neutralização total e parcial do ácido, fornecendo os nomes dos produtos formados em cada uma delas.
a) Calcule a concentração molar do ácido na solução de bateria.
b) Escreva as equações balanceadas das reações de neutralização total e parcial do ácido, fornecendo os nomes dos produtos formados em cada uma delas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma solução de ácido sulfúrico usada em baterias de carro e nos pede para calcular a concentração molar desse ácido na solução. Além disso, temos que escrever as equações balanceadas das reações de neutralização total e parcial. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre neutralização ácido-base e estequiometria.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é neutralização. Quando um ácido reage com uma base, eles se neutralizam formando sal e água. A equação geral é:
Passo 3
No nosso caso, o ácido sulfúrico (
) está reagindo com hidróxido de sódio (
). A equação balanceada da neutralização total é:
Passo 4
Agora, vamos calcular a concentração molar do ácido na solução da bateria. Sabemos que:
- Volume da solução de bateria (
) = 7,5 mL - Volume da solução de NaOH (
) = 40 mL - Concentraç��o da solução de NaOH (
) = 0,75 M
Primeiro, vamos converter os volumes de mL para litros:
Passo 5
Calculamos os moles de NaOH utilizados na neutralização:
Passo 6
Pela equação balanceada, sabemos que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Então, os moles de
são:
Passo 7
Agora, calculamos a concentração molar do
na solução da bateria:
Passo 8
Para a neutralização parcial, apenas uma das prótons do
reage com o
, formando hidrogenossulfato de sódio (
) e água. A equação balanceada é:
Resposta
a) A concentração molar do ácido na solução de bateria é
.
b) As equações balanceadas das reações de neutralização são:
- Neutralização total:
Produtos formados: sulfato de sódio e água.
- Neutralização parcial:
Produtos formados: hidrogenossulfato de sódio e água.
Exercícios relacionados
O azedamento do vinho ocorre quando o etanol, C 2 H 5 OH é convertido por oxidação a ácido acético:
Se 2,00 g de etanol e 1,00 g de oxigênio foram selados em uma garrafa de vinho, qual será o reagente limitante para a oxidação?
(CESGRANRIO): A equação química abaixo não está balanceada. Nela, zinco puro reage com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e hidrogênio.
A massa de HCl necessária para reagir completamente com 130 g de zinco é
Dados: e
Dados:
(CESGRANRIO) Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:
A quantidade máxima de sulfato de chumbo Il que pode ser obtida a partir da reação de
de
com
em excesso é, aproximadamente, em g, igual a:
Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico
. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de
. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?