(CESGRANRIO) Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:
A quantidade máxima de sulfato de chumbo Il que pode ser obtida a partir da reação de
de
com
em excesso é, aproximadamente, em g, igual a:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação entre nitrato de chumbo II (
) e sulfato de sódio (
) para formar sulfato de chumbo II (
) e nitrato de sódio (
). O que a gente precisa descobrir é quantos gramas de
a gente consegue produzir a partir de 6,62 g de
, considerando que o
está em excesso. Vamos usar o conceito de estequiometria para isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de nitrato de chumbo II (
) temos nos 6,62 g que foram fornecidos. Para isso, precisamos da massa molar dessa substância.
A massa molar do
é calculada assim:
- Pb: 207,2 g/mol
- N: 14,0 g/mol × 2 = 28,0 g/mol
- O: 16,0 g/mol × 6 = 96,0 g/mol
- Total: 207,2 + 28,0 + 96,0 = 331,2 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Segundo, analisamos a reação balanceada:
A relação molar entre
e
é de 1:1. Isso significa que 1 mol de
produz 1 mol de
.
Portanto, a quantidade de mols de
produzida será a mesma que a dos mols de
:
Passo 4
Agora, vamos converter os mols de
para gramas. Precisamos da massa molar do
.
A massa molar do
é:
- Pb: 207,2 g/mol
- S: 32,1 g/mol
- O: 16,0 g/mol × 4 = 64,0 g/mol
- Total: 207,2 + 32,1 + 64,0 = 303,3 g/mol
Calculando a massa:
Resposta
A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida é aproximadamente 6,07 g.
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b) Escreva as equações balanceadas das reações de neutralização total e parcial do ácido, fornecendo os nomes dos produtos formados em cada uma delas.
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