(CESGRANRIO) Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:
Pb(NO3)2(aq)+Na2 SO4(aq) longrightarrow PbSO4(s)+2 NaNO3(aq)
A quantidade máxima de sulfato de chumbo Il que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2 SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação entre nitrato de chumbo II ( Pb(NO3)2) e sulfato de sódio ( Na2 SO4) para formar sulfato de chumbo II ( PbSO4) e nitrato de sódio ( NaNO3). O que a gente precisa descobrir é quantos gramas de PbSO4 a gente consegue produzir a partir de 6,62 g de Pb(NO3)2, considerando que o Na2 SO4 está em excesso. Vamos usar o conceito de estequiometria para isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3)2) temos nos 6,62 g que foram fornecidos. Para isso, precisamos da massa molar dessa substância.
A massa molar do Pb(NO3)2 é calculada assim:
  • Pb: 207,2 g/mol
  • N: 14,0 g/mol × 2 = 28,0 g/mol
  • O: 16,0 g/mol × 6 = 96,0 g/mol
  • Total: 207,2 + 28,0 + 96,0 = 331,2 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Mols de Pb(NO3)2 = 6,62 g331,2 g/mol approx 0,0200 mol

Passo 3

Segundo, analisamos a reação balanceada:
Pb(NO3)2(aq) + Na2 SO4(aq) longrightarrow PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
A relação molar entre Pb(NO3)2 e PbSO4 é de 1:1. Isso significa que 1 mol de Pb(NO3)2 produz 1 mol de PbSO4.
Portanto, a quantidade de mols de PbSO4 produzida será a mesma que a dos mols de Pb(NO3)2:
Mols de PbSO4 = 0,0200 mol

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de PbSO4 para gramas. Precisamos da massa molar do PbSO4.
A massa molar do PbSO4 é:
  • Pb: 207,2 g/mol
  • S: 32,1 g/mol
  • O: 16,0 g/mol × 4 = 64,0 g/mol
  • Total: 207,2 + 32,1 + 64,0 = 303,3 g/mol
Calculando a massa:
Massa de PbSO4 = 0,0200 mol times 303,3 g/mol approx 6,07 g

Resposta

A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida é aproximadamente 6,07 g.

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