(CESGRANRIO) Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:
A quantidade máxima de sulfato de chumbo Il que pode ser obtida a partir da reação de de com em excesso é, aproximadamente, em g, igual a:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação entre nitrato de chumbo II ( ) e sulfato de sódio ( ) para formar sulfato de chumbo II ( ) e nitrato de sódio ( ). O que a gente precisa descobrir é quantos gramas de a gente consegue produzir a partir de 6,62 g de , considerando que o está em excesso. Vamos usar o conceito de estequiometria para isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de nitrato de chumbo II ( ) temos nos 6,62 g que foram fornecidos. Para isso, precisamos da massa molar dessa substância.
A massa molar do é calculada assim:
  • Pb: 207,2 g/mol
  • N: 14,0 g/mol × 2 = 28,0 g/mol
  • O: 16,0 g/mol × 6 = 96,0 g/mol
  • Total: 207,2 + 28,0 + 96,0 = 331,2 g/mol
Agora, calculamos os mols:

Passo 3

Segundo, analisamos a reação balanceada:
A relação molar entre e é de 1:1. Isso significa que 1 mol de produz 1 mol de .
Portanto, a quantidade de mols de produzida será a mesma que a dos mols de :

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de para gramas. Precisamos da massa molar do .
A massa molar do é:
  • Pb: 207,2 g/mol
  • S: 32,1 g/mol
  • O: 16,0 g/mol × 4 = 64,0 g/mol
  • Total: 207,2 + 32,1 + 64,0 = 303,3 g/mol
Calculando a massa:

Resposta

A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida é aproximadamente 6,07 g.

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