Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico
. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de
. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma amostra de barrilha (carbonato de sódio,
) com massa desconhecida de pureza, pesando 10 g. Essa amostra foi dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico (
) com concentração de
. Após a reação, o excesso de
foi neutralizado com 250 mL de hidróxido de sódio (
) a
. Nosso objetivo é encontrar a porcentagem em massa de
na amostra. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria, reações ácido-base e titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram inicialmente usados. Sabemos que:
Passo 3
Em seguida, vamos determinar quantos mols de
permaneceram após reagirem com a barrilha. Para isso, usamos a quantidade de
utilizada para neutralizar o excesso de
:
Como a reação entre
e
é 1:1:
Passo 4
Agora, vamos encontrar quantos mols de
reagiram com o
:
Passo 5
A reação entre o
e a
é:
Isso significa que cada mol de
consome 2 mols de
. Então, podemos calcular os mols de
:
Passo 6
Agora, vamos determinar a massa de
presente na amostra:
Passo 7
Por fim, para encontrar a porcentagem em massa de
na amostra de barrilha:
Resposta
A porcentagem de carbonato de sódio na amostra de barrilha é de aproximadamente
.