Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico . O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de . Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma amostra de barrilha (carbonato de sódio, ) com massa desconhecida de pureza, pesando 10 g. Essa amostra foi dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico ( ) com concentração de . Após a reação, o excesso de foi neutralizado com 250 mL de hidróxido de sódio ( ) a . Nosso objetivo é encontrar a porcentagem em massa de na amostra. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria, reações ácido-base e titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de foram inicialmente usados. Sabemos que:
çã

Passo 3

Em seguida, vamos determinar quantos mols de permaneceram após reagirem com a barrilha. Para isso, usamos a quantidade de utilizada para neutralizar o excesso de :
Como a reação entre e é 1:1:

Passo 4

Agora, vamos encontrar quantos mols de reagiram com o :

Passo 5

A reação entre o e a é:
Isso significa que cada mol de consome 2 mols de . Então, podemos calcular os mols de :

Passo 6

Agora, vamos determinar a massa de presente na amostra:

Passo 7

Por fim, para encontrar a porcentagem em massa de na amostra de barrilha:

Resposta

A porcentagem de carbonato de sódio na amostra de barrilha é de aproximadamente .

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