Se é o calor de formação de 2 mols de carbeto de tungstênio, a partir dessas informações, calcule .

Passo 1

Então, o enunciado nos pede para calcular , que é o calor de formação de 2 mols de carbeto de tungstênio. Vamos abordar esse problema usando os conceitos de termodinâmica, especificamente o calor de formação. Para resolver isso, precisamos entender a reação de formação do carbeto de tungstênio e as entalpias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o calor de formação. O calor de formação, ou entalpia de formação, é a variação de entalpia quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis nas condições padrão.

Passo 3

No caso do carbeto de tungstênio ( ), a reação de formação pode ser representada pela combinação do tungstênio ( ) com o carbono ( ). A equação balanceada para a formação de 2 mols de seria:

Passo 4

Sabendo disso, o calor de formação total para 2 mols de é . Se conhecêssemos o calor de formação por mol, poderíamos multiplicar por 2 para encontrar . Porém, pelo enunciado, precisamos supor ou ser dados valores para as entalpias de formação dos elementos e do produto.

Passo 5

Assumindo que as entalpias de formação dos elementos puros ( e ) são zero, já que são estados padrão, o calor de formação dos 2 mols de seria simplesmente . Se tivermos um valor experimental para a entalpia de formação de por mol, digamos , então:

Resposta

Portanto, o calor de formação de 2 mols de carbeto de tungstênio é duas vezes a entalpia de formação por mol de :

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