Se
é o calor de formação de 2 mols de carbeto de tungstênio, a partir dessas informações, calcule
.
Passo 1
Então, o enunciado nos pede para calcular
, que é o calor de formação de 2 mols de carbeto de tungstênio. Vamos abordar esse problema usando os conceitos de termodinâmica, especificamente o calor de formação. Para resolver isso, precisamos entender a reação de formação do carbeto de tungstênio e as entalpias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o calor de formação. O calor de formação, ou entalpia de formação, é a variação de entalpia quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis nas condições padrão.
Passo 3
No caso do carbeto de tungstênio (
), a reação de formação pode ser representada pela combinação do tungstênio (
) com o carbono (
). A equação balanceada para a formação de 2 mols de
seria:
Passo 4
Sabendo disso, o calor de formação total para 2 mols de
é
. Se conhecêssemos o calor de formação por mol, poderíamos multiplicar por 2 para encontrar
. Porém, pelo enunciado, precisamos supor ou ser dados valores para as entalpias de formação dos elementos e do produto.
Passo 5
Assumindo que as entalpias de formação dos elementos puros (
e
) são zero, já que são estados padrão, o calor de formação dos 2 mols de
seria simplesmente
. Se tivermos um valor experimental para a entalpia de formação de
por mol, digamos
, então:
Resposta
Portanto, o calor de formação
de 2 mols de carbeto de tungstênio é duas vezes a entalpia de formação por mol de
: