Uma amostra de oxigênio com um volume de a e se expande até um volume de a uma pressão de . Determine (a) o número de mols de oxigênio presentes na amostra e (b) a temperatura final da amostra.
Passo 1
Vamos aplicar a lei dos gases ideais:
Vamos aplicar isso ao estado inicial do gás, já que ainda não temos a temperatura do estado final.
Mas primeiro precisamos converter tudo para as unidades do Sistema Internacional:
Agora sim:
Passo 2
Beleza, agora que sabemos o número de moles (que não muda ao longo do processo), podemos usar novamente a lei dos gases ideais pra descobrir a temperatura do gás no estado final:
Mas antes vamos converter o volume para o SI:
E agora podemos substituir:
Resposta
A temperatura final é .