Uma baixa pressão de 1.0   x   10 - 8 Torr pode ser atingida usando-se uma bomba de difusão a óleo. Quantas moléculas há em 1, 0 cm3 de um gás nesta pressão, se a sua temperatura é 300 K?

Passo 1

OPA OPA OPA, fala ae, tudo bem? Vamos lá, sigamos firmes e SIMBORA PARA MAIS UMA QUESTÃO.

Ele nos dá um gás, dá a pressão P = 1.0   x   10 - 8 Torr, a temperatura T = 300 k , o volume V = 1,0   c m 3 e pede para acharmos o número N de moléculas dentro desse volume.

Cara, para resolver essa questão precisamos usar uma fórmulinha que relacione todas essas grandezas. Que fórmula faz isso? É a equação de estado dos gases ideais:

P V = N K T

Vamos isolar o valor que queremos encontrar, o N :

N = P V K T

Mas falta K , quem é? Cara, ele é uma constante

k = 1,381 × 10 - 23 J / K

Agora a gente tem todos os dados para usar na nossa fórmulinha. Vamos lá!

Passo 2

Converteremos a pressão de torr para pascal para poder usar na fórmula, para isso basta multiplicarmos a pressão por 133.32, sendo assim:

P = 1.0   x   10 - 8   t o r r = 1.0   x   10 - 8 × 133,32   P a

E vamos converter o volume para m 3 :

V = 1   c m 3 = 1   10 - 2 3   m 3 = 1 × 10 - 6   m 3

A temperatura já está em Kelvin, então ela tá tranquila.

Passo 3

COM TUDO ISSO FEITO, basta colocar os valores na fórmula e calcular o resultado final:

N = 1 × 1 0 - 8 ( 133.32   )     1 × 1 0 - 6 ( 1.381 × 1 0 - 23   ) ( 300 )

N = 3,22   x   1 0 8   m o l é c u l a s

PRONTO, conseguimos o número de moléculas, é tudo por hoje, bons estudos e VOLTE SEMPRE!

Resposta

N = 3,22   x   1 0 8   m o l é c u l a s

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