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Enunciado

Física - Física para Cientistas e Engenheiros - Mecânica, Oscilações e Ondas, Termodinâmica: Volume 1 - 6ª Edição - Mosca, Tripler- Ed: 6º - Capítulo 17.1 - Ex. 47

Um vaso de 10,0-L contém gás a uma temperatura de 0, 0 º C e uma pressão de 4, 0 ATM. Quantos mols de gás estão no vaso? Quantas moléculas?

Passo 1

Bom dia, boa tarde, boa noite, boa madrugada, TUDO BEM CONTIGO? Espero que sim, simbora resolver essa questão sobre gases.

Primeiramente, podemos usar a lei do gás ideal ( P V = n R T ) para achar a quantidade mols de gás no vaso e a definição do número de Avogadro para encontrar o número de moléculas, ENTENDIDO?

Passo 2

Então, a partir da lei do gás ideal:

P V = n R T

P   V R   T = n

Substituindo cada variável pelo valor dado na questão, temos:

4.00 a t m ( 10.0 L ) ( 8.206 X 1 0 - 2   L . a t m / m o l . K ) ( 273 K ) = n

n = 1.786   m o l

Agora que temos o valor do número de mols no vaso, podemos calcular a quantidade de moléculas pelo número de Avogadro:

N = n   N A

N = 1.786   m o l ( 6 . 022 x 1 0 23   m o l é c u l a s / m o l )

N = 1.08 x 1 0 24   m o l é c u l a s

PRONTO, temos tudo o que a questão pediu, MENOS UMA, é tudo por hoje, bons estudos e fica bem ;)

Resposta

n = 1.786   m o l

N = 1.08 x 1 0 24   m o l é c u l a s

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