Dois moles de um gás ideal são comprimidos em um comprimidos em um cilindro a uma temperatura constante 85,0 ° C até que a pressão original tenha triplicado. a) Desenhe um diagrama pV para esse processo. b) Calcule o trabalho realizado pelo gás.

Passo 1

E aí galera, vamos pegar um pouco do exemplo 19.1.

O exemplo 19.1 mostra que, para um processo isotérmico,

W = n R T / l n p 1 p 2 .

p V = n R T diz que V diminui quando p aumenta e T é constante.

Temos que: T = 358,15   K p 2 = 3 p 1 .

Passo 2

  1. O diagrama de p V é:
  2. Passo 3

  3. Assim, calculamos o trabalho por:

W = ( 2   m o l ) ( 8,314 J / m o l ⋅ K ) ( 358,14 K )   l n   p 1 3 p 2 = - 6540   J

Como V diminui, W é negativo.

Resposta

  1. W = - 6540   J
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