Enunciado
Química - Young and Freedman - Vol 4- Ed: 12º - Capítulo 43.Exercícios - Ex. 12
O isótopo mais comum do cobre é . O valor medido da massa do átomo neutro é igual a .
- A partir do valor medido de massa, calcule a perda de massa e use o resultado para determinar a energia de ligação total e a energia de ligação por núcleon.
- Calcule a energia de ligação pela equação . (Por que o quinto termo é igual a zero?) Compare com o resultado no item (a). Qual é a diferença percentual entre os dois resultados? O que você conclui acerca da precisão da equação ?
Passo 1
Olá, tudo bem? Vou ajudar você nessa questão! Vamos começar?
Letra a)
A perda de massa é a expressão que está entre parênteses na equação , que é essa daqui ó:
Para o isótopo temos que e . Então a perda de massa é:
E lembrando que , podemos calcular a energia de ligação do núcleo :
Ou também a energia de ligação por núcleon que é dado por :
Tranquilo até aqui?
Então vamos pra letra (b)!
Passo 2
Letra b)
A partir da equação que é essa daqui:
Lembrando que com forem pares é positivo, com ímpares é negativo, e qualquer outro modo é zero.
E também temos os valores das outras constantes que são os seguintes:
Para nosso caso, temos que (ímpar) e (par). Portanto, . O valor de é , então substituindo todos esses valores na energia de ligação temos:
E a diferença percentual entre os valores obtidos vai ser:
Que é uma diferença super baixa, então conclui-se que a equação tem uma boa precisão.
Beleza?
Espero ter ajudado!