Enunciado

Quanta energia deve ser transferida na forma de calor para uma expansão isotérmica reversível de um gás ideal a 132 ° C se a entropia do gás aumenta de 46,0   J / K ?

Passo 1

Show de bolinhas pessoal, a fórmula da variação de entropia em um processo isotérmico é essa aqui:

Δ S = Q T

Onde Q é quantidade calor, equanto T é a temperatura. Sabendo disso, nosso objetivo é descobrir o valor de Q quando:

Δ S = 46   J/K

E a temperatura é:

T = 132 ° C

T = 405   K

Passo 2

Mas calma lá meu patrão, porque agora é só a gente ir substituindo esses valores, saca só:

46 = Q 405

Q = 46 × 405

Q = 18   630   J

E então:

Q = 1,86 × 10 4   J

Resposta

Devem ser transferidos 1,86 × 10 4   J joules de calor

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A partir dos dados fornecidos no Problema 2 do Cap. 8, calcule a entropia molar s do N a C l a baixas temperaturas, T ≪ T D , onde T D é a temperatura de Debye (para um sólido a baixas temperaturas, C
Em um processo reversível, 3 moles de um gás ideal são comprimidos isotermicamente a 20° C . Durante a compressão, um trabalho de 1850J é realizado sobre o gás. Qual é a variação de entropia do gás?
a) calcule a variação de entropia quando 1,0k g de água a 100° C é vaporizado e convertido em vapor d’água a 100° C . (Ver a Tabela 17.4.) b) Compare sua resposta com a variação de entropia quando 1,0
Um estudante universitário, na falta do que fazer, aquece 0,350k g de gelo a 0° C aé ele se fundir completamente. a) Qual é a a variação de entropia da água? b) A fonte de calor é um corpo com massa m
a) calcule a variação de entropia quando ocorre vaporização de 1,0m o l de água (massa molar 18,0g q m o l ) a 100 ° C . b) Repita o calcula da parte (a) para 1,0m o l de nitrogênio líquido, 1,0m o l