2°EE de Química 1 da UFPE - 2019.1

Durante a análise de um ácido desconhecido, HA, determinou-se que uma solução0,002 M desse ácido tinha pH 5,1, a 25ºC. A amostra só pode ser de um dos seguintes ácidos: ácido fluorídrico, HF, pKa = 3,45; ácido hipocloroso, HClO, pKa = 7,50; ácido cianídrico, HCN, pKa = 9,30. Qual é o ácido desconhecido? Justifique a sua resposta baseado nos cálculos.

Hidróxido de zinco, Zn(OH)2, tem uma constante de produto de solubilidade igual a , a 298 K.

1. Calcule a solubilidade molar do Zn(OH)2 a 298 K
2. Calcule a solubilidade molar do Zn(OH)2 em uma solução de ZnSO4 0,05 mol.L-1, a 298 K. Compare os resultados das letras a) e b)
3. Considere que 10-5 mol de íons zinco (II) foram adicionadas a 10-3 mol de íons hidróxido em 100 mL de água pura. Nesta condição, haverá formação de precipitado de Zn(OH)2 a 298 K?

Considere as soluções aquosas seguintes: 0,1 M de NaF; 0,1 M de C6H5NH3Cl; e 0,1 M de NH4NO3.

1. Escreva a equação química que representa a dissociação de cada um dos sais em água.
2. Coloque as soluções acima em ordem crescente de valor de pH. Justifique suas respostas, sem fazer cálculo, utilizando a equação química que representa o equilíbrio de transferência de prótons. Caso seja necessário compare os valores das constantes de equilíbrio.

Dados:

Ka(HF) = ; Kb(C6H5NH2) =; Kb(NH3) =

Etanol (CH3CH2OH) e dimetil éter (CH3OCH3) são isômeros, isto é, possuem a mesma fórmula, mas estruturas diferentes. A temperatura de ebulição (Te) do etanol é 77°C, enquanto a Te do dimetil éter é – 22°C. Sabendo que a pressão de vapor do etanol é 13,4 kPa a 34,9 °C e que a pressão de vapor do dimetil éter é 18,1 kPa a – 58°C, calcule o das substâncias. Justifique as diferenças observadas com base em diferenças estruturais e de interações intermoleculares.