Final de Química 1 da UFPE - 2019.1

Uma mistura gasosa de 1,1 mmol de SO2 e 2,2 mmol de O2 foi colocada em um reator de 250 mL e aquecida até 500 K, atingindo o equilíbrio. Sabendo que em 500 K e em 298 K para a reação:

1. Qual o valor da entalpia padrão da reação
2. Devemos esperar maior ou menor formação de SO3 se a mistura em equilíbrio for resfriada até 298 K? Considere que da reação não varia com a temperatura e justifique a sua resposta.

Considere a célula seguinte a 500 K e responda:

1. Esta célula pode realizar trabalho? Justifique
2. Qual é o trabalho máximo teórico que pode ser extraído (por mol de Ag)?

O gás brometo de hidrogênio pode ser obtido a partir da reação de hidrogênio gasoso com bromo gasoso, segundo a reação:

H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)

a) Qual é a energia livre de Gibbs padrão da reação a 298 K? Essa reação e espontânea nessa

temperatura, se as substancias se encontrarem no estado-padrão?

b) Se 120 mL de gás hidrogênio, a 0 °C e 1 atm, se combinam com uma quantidade estequiométrica de bromo, e o brometo de hidrogênio formado e dissolvido em 150 mL de água, qual é a concentração molar de ácido bromídrico nessa solução?

Medidas de decomposição de NO2 a 383°C forneceram os seguintes dados:

Analise os gráficos abaixo e responda:

1. A cinética de decomposição de NO2 é de 1ª ou 2ª ordem? Justifique
2. Estime o valor da constante de velocidade. Justifique
3. Estime o tempo necessário para que a concentração inicial desse experimento reduza pela metade. Justifique

Considere uma solução aquosa 0,5 M de amônia (NH3) a 25°C:

1. Calcule o pH da solução
2. Calcule o percentual de protonação da amônia a 25°C

Dados: Kb (NH3) =