O etano, C 2 H 6 , se dissocia em radicais metila a 700   ° C com constante de velocidade k = 5,5 . 10 - 4 s - 1 . Determine a constante de velocidade em 800   ° C sabendo que a energia de ativação da reação é 384   k J . m o l - 1 .

Passo 1

O primeiro passo é lembrar a equação de Arrhenius:

  k = A   e - E a R T

A 700   ° C   ( 973   K ) , temos:

5,5 . 10 - 4 ⁡   s - 1 = A e - 384000     J m o l 973 K . 8,31 J m o l K

De onde tiramos:

A = 5,5 . 10 - 4   s - 1 e - 47,5 = 2 , 32 . 10 17 s - 1

Passo 2

Usando o A encontrado no passo 1 podemos calcular o k da reação a 800 ° C   ( 1073   K ) .

k = A   e - E a R T

k = 2,3 2 . 10 17 s - 1 .   e - 384000     J m o l 1073 K . 8,31 J m o l K

Fazendo as contas, obtemos:

k = 0,046   s - 1

Resposta

A constante de reação a 800   ° C é 0,046   s - 1 .

Exercícios Resolvidos de Modelos e Efeitos da Temperatura

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