Uma etapa do mecanismo para a decomposição do N O 2 C l em N O 2 e C l 2 parece ser a:

N O 2 C l   +   C l   → N O + C l 2

Dada a estrutura do N O 2 C l :

Mostre como a orientação molecular de uma colisão pode ser importante na determinação do fato dos produtos serem formados.

Passo 1

Dado que uma etapa do mecanismo tem o N O 2 C l reagindo com C l formando C l 2 , para que a reação ocorra, o C l precisa se aproximar do N O 2 C l pelo “lado do C l ”.

Tipo assim:

Quando o C l se aproxima da molécula por qualquer outro canto, a colisão não vai ser efetiva, porque os produtos não serão formados.

Essa imagem aí mostra colisão não efetiva para a reação.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Modelos e Efeitos da Temperatura

Ver Teoria