Lei da diluição de Ostwald

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Nosso papo hoje é sobre a Lei da diluição de Ostwaldo, mas para chegarmos nela vamos primeiro passar por alguns conceitos, beleza?

Quando falamos de ácidos, estamos falando de substâncias que quando postas em contato com a água sofrem dissociação, formando um cátion e um ânion. Se pensarmos em um ácido qualquer e colocarmos em água, a reação que ocorre á a seguinte:

Nós podemos definir alguns parâmetros dessa reação como, por exemplo, a constante de ionização e o grau de ionização .

A reação de dissociação do ácido é uma reação reversível, ou seja, pode ocorrer tanto no sentido direto formando os íons, quanto no sentido inverso, formando o ácido. Portanto, quando o equilíbrio da reação é atingido, podemos definir o que chamamos de constante de ionização, como:

Onde:

• é a concentração de no equilíbrio;
• é a concentração de no equilíbrio;
• é a concentração de no equilíbrio;

📢 ALERTA: Falamos ali em cima de um conceito importante: equilíbrio da reação. Esse conceito está bem explicado na nossa página de tópico Reações em Equilíbrio. Caso você ainda tenha dúvidas nesse conceito é só clicar aí e conferir, combinado?

A constante de ionização nos mostra o quão forte é um ácido, pois quanto maior essa constante, maior é a concentração de íons no equilíbrio, o que significa que o ácido é forte pois se dissocia bastante.

O outro parâmetro que podemos obter dessa reação é o grau de ionização, que é definido dessa forma:

Mas porque estamos falando disso, se o nosso papo é sobre lei de diluição de Ostwaldo? Porque o químico chamado Friedrich Wilhelm Ostwald desenvolveu uma equação, que hoje chamamos de Lei da diluição de Ostwald, que relaciona a constante de ionização, o grau de ionização e a concentração molar do ácido. Essa lei é expressa na seguinte equação:

Onde:

• é a constante de ionização;
• é o grau de ionização, e;
• é a concentração molar de ácido inicialmente

Quando estamos diante de um ácido fraco podemos ainda simplificar mais essa lei de Ostwald, pois nesses casos, o é muito pequeno, porque poucos mols reagem em um ácido fraco, e podemos condensar a aquação para:

Uma informação importante: Essas relações só podem ser utilizadas em reações de dissociação de ácidos monopróticos (possuem apenas um hidrogênio ionizável) ou em ácidos polipróticos (possuem mais de um hidrogênio ionizável) se considerarmos a ionização de um hidrogênio por vez.

E esse foi o nosso papo de hoje sobre a lei de diluição de Ostwald.

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