Teoria

Fala aí pessoal! Agora nós vamos estudar os ácidos.

Os ácidos podem ser divididos em hidrácidos e oxiácidos. Os hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio em sua molécula. Veja alguns exemplos:

H C l                   H B r                   H I                   H 2 S

E aí você já imagina que os oxiácidos são ácidos que contêm oxigênio em sua molécula né? Olha aí uns exemplos:

H 2 C O 3           H C l O 4           H I O 3           H 2 S O 4

Os oxiácidos são formados pela reação de um anidrido (óxido ácido) com a água. Nessa reação, o NOX do ametal não varia. Veja como são formados os ácidos acima:

C O 2   +   H 2 O   →   H 2 C O 3

C l 2 O 7   +   H 2 O →   2   H C l O 4

I 2 O 5   +   H 2 O →   2   H I O 3

S O 3   +   H 2 O → H 2 S O 4

Nomenclatura de ácidos

Os hidrácidos têm seus nomes determinados de forma bem simples. Basta seguir a seguinte fórmula, onde no espaço a gente deve inserir o prefixo do nome do elemento:

Ácido ________ídrico

Vamos ver alguns exemplos:

H C l   –   ácido clorídrico

H 2 S   –   ácido sulfídrico

H B r   –   ácido bromídrico

Os oxiácidos herdam os sufixos dos anidridos que os formam. Assim, o nome desse ácido também dependerá do NOX do ametal:

Veja os exemplos:

H 2 C O 3 – ácido carbônico

H C l O 4 – ácido perclórico

  H I O 3 – ácido iódico

  H 2 S O 4     – ácido sulfúrico

Para fazer o caminho inverso e encontrar a fórmula do ácido sabendo apenas seu nome, o melhor caminho é descobrir o anidrido que lhe deu origem e formar o ácido.

Exemplo: ácido hipocloroso

O ácido hipocloroso foi formado a partir do anidrido hipocloroso. Como o cloro pertence à família 7A, podemos assumir que esse nome se deve ao fato de o cloro ter nox +1. Assim, o anidrido será:

Agora devemos reagir esse anidrido com a água para encontrar o ácido hipocloroso:

Ionização dos ácidos

Os ácidos, quando em solução aquosa, se ionizam formando íons H + e ânions diversos. A quantidade de íons H + liberados é um dos critérios de classificação dos ácidos.

H C l   →   H + +     +   C l -

H 2 S O 4   →   2 H +   +   S O 4 2 -

H 3 P O 4   →   3   H +     +   P O 4 - 3

- Monoácidos ou ácidos monopróticos

São ácidos que, assim como o H C l , liberam apenas um íon H + quando se ionizam em solução aquosa.

- Diácidos ou ácidos dipróticos

São ácidos que, assim como o H 2 S O 4 , liberam 2 íons H + em solução aquosa.

- Triácidos ou ácidos tripróticos

São ácidos que, assim como o H 3 P O 4 , liberam 3 íons H + em solução aquosa.

Força dos ácidos

Ácidos fortes são os que se ionizam completamente, enquanto os fracos se ionizam apenas uma parcela, isso tudo aqui gera uma série de contas bem interessantes, mas é um assunto que é mais bem discutido lá em equilíbrios químicos :). Nesse momento o objetivo é que você consiga apenas olhando para a fórmula de um ácido saber se ele é forte ou fraco.

- Hidrácidos fortes

Esses aqui são apenas 3, então vale muito a penas conhecer logo eles.

H C l ,   H B r   e   o   H I

O H F é considerado um ácido de força moderada. Todos os outros hidrácidos são fracos.

- Oxiácidos fortes

São os oxiácidos em que o número de átomos de oxigênios é no mínimo 2 unidade maior que o número de hidrogênios ionizáveis.

H x A m O y

y - x   ≥   2

Quanto maior for essa diferença mais forte é o ácido.

Todos os outros oxiácidos são fracos.

Nomenclatura de ácidos

Ionização dos ácidos

Força dos ácidos

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