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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 101

101. Suponha que 25,0 Ml de uma solução que contem íons Ag+ em concentração desconhecida foi titulado com uma solução 0,015 M de KI(aq), em 25C°. Um eletrodo de prata foi mergulhado nesta solução e seu potencial medido em relação a um eletrodo padrão de hidrogênio. Um total de 16,7 Ml de KI(aq) foi necessário para atingir o ponto estequiométrico, no potencial 0,325V. (a) Qual é a concentração molar de Ag+ na solução? (b) Determine o Kps de AgI usando os dados eletroquímicos.

Passo 1

Letra (a)

Para determinar a concentração molar de prata devemos utilizar do conceito de ponto de equivalência, em que:

n A g + = n K I

A g + . v A g + = I - . v I -

A g + = I - . v I - v A g +

A g + = 0,015.16,7 25

A g + = 0,01002   M

Passo 2

Letra (b)

Sabemos que na situação em questão a prata sofreu uma redução que pode ser representada pela seguinte equação:

A g + ( a q ) + 1 e → A g 0 ( s )

Utilizando a equação de Nernst, teremos:

E = E ° - 0,0592 n e log ⁡ 1 A g +

Utilizando os dados do problema, vem:

0,325 = 0,80 - 0,0592 1   log ⁡ 1 A g +

- 0,475 = - 0,0592 ( log ⁡ 1 - log ⁡ A g + )

8,0236 = - log ⁡ A g +

A g + = 9,47 x 10 - 9   M

Como AgI trata-se de um sal, vem que seu Kps , pode ser determinado como:

k p s = A g + [ I - ]

Assumindo que A g + = [ I - ] , teremos:

k p s = A g + I - = 9,47 x 10 - 9   2 = 8,97 x 10 - 17

Resposta

  1. A g + = 0,01002   M
  2. k p s = 8,97 x 10 - 17
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