109. Use dados do apêndice 2B para determinar o potencial padrão da reação redox 2 A g + a q + 2 I - a q → 2 A g s + I 2 s . Este processo é espontâneo em condições padrão? (b) Quando volumes iguais de uma solução 2,0 M de AgNO3(aq) e 2,0M de NaI(aq) são misturados, a reação redox descrita na parte (A) não ocorre. Em vez disso, forma-se um precipitado de AgI. Por que a reação redox não ocorre? Justifique sua resposta com um cálculo apropriado.

Passo 1

Letra (a)

Primeiro, identifique as espécies reduzidas e oxidadas pelos seus estados de oxidação e depois use o potencial para resolver este problema. A reação celular é a seguinte:

Nesta reação, A g + a q é reduzido para Ag(s) equanto I - ( a q ) oxidadao a I 2 ( g ) . O potencial padrão da célula é dado por:

E c e l ° = E ° r e d u ç ã o - E ° o x i d a ç ã o

= + 0,80 V - + 0,54 V

= + 0,26 V

O potencial celular padrão é positivo, portanto o processo será espontâneo.

Passo 2

Letra (b)

Lembre-se de que a precipitação ocorre quando o quociente de reação é maior que o produto de solubilidade. Também o íon comum diminui a ionização da prata, desse modo a concentração do íon prata não e suficiente para ocorrer na reação redox.

Resposta

  1. + 0,26 V
  2. Explicação em text
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