Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 110

110. Qual é o potencial padrão da redução de oxigênio a água em (a) uma solução ácida? (b) uma solução básica? Será que MnO4- é mais estável em uma solução aerada ( uma solução saturada com gas oxigênio em 1atm) ácida ou em uma solução aerada básica? Explique suas conclusões.

Passo 1

Letra (a)

A meia reação para a redução de oxigênio em meio ácido é a seguinte:

Assim, o potencial de redução parao para a redução de oxigênio será +1,23V.

Passo 2

Letra (b)

A meia reação para redução de oxigênio no meio básico é a seguinte:

Assim, o potencial de redução padrão para a redução de oxigênio será +0,40V

Passo 3

Letra (c)

Lembre-se de que as espécies com menor potencial reduziriam as espécies com alto potencial. As espécies serão reduzidas em solução aerada básica ( por causa do alto potencial, ( enquanto não serão reduzidas em solução aerada ácida por causa do menor potencial. Assim, as espécies serão mais estáveis em solução aerada ácida.

Resposta

+1,23 V e +0,40V
Explicação em texto.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

109. Use dados do apêndice 2B para determinar o potencial padrão da reação redox 2 A g + a q + 2 I - a q → 2 A g s + I 2 s . Este processo é espontâneo em condições padrão? (b) Quando volumes iguais d

121. Muitas reações biológicas importantes envolvem transferência de elétrons. Como o p H dos fluidos corporais está próximo de 7, o ´´ potencial biológico padrão´´ de um eletrodo, E°, é ,medido em p

Examine novamente a questão proposta no Exercício 13.51 imaginando, porém, que um eletrodo de calomelano saturado (a solução é saturada com K C l em vez de ter C l - =1,00m o l . L - 1 ) substitui o e

Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.

Identifique, na lista a seguir, as reações em que K1 . Identifique, para essas reações, o agente oxidante e calcule o potencial padrão de célula: C l 2 ( g ) + 2 B r a q - → 2 C l a q -+ B r 2 ( l ) ;