Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 105
105. Calcule o Ph de uma solução 6,55 x 10-7 M de HClO4 (aq).
Passo 1
Como trata-se de um ácido forte, porém em solução muito diluída, para o calculo do Ph devemos levar em consideração a auto ionização da água.
Passo 2
A partir daí, podemos obter a concentração de a partir da seguinte equação:
Fazendo , teremos:
Sendo assim, temos que:
Passo 3
Como:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
A percentagem de desprotonação do veronal (ácido dietil-barbitúrico) em uma solução 0,020 M em água é 0,14%. Qual é o pH da solução? Qual e o K a do veronal?
Encontre as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracos em cada uma das seguintes soluções em água: (a) uma solução de H C l O de pH = 4,60; (b) uma solução de hidrazina, de pH = 10,20.Dados: K
Encontre as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracos em cada uma das seguintes soluções em água: (a) uma solução de H C l O de pH = 5,1; (b) uma solução de piridina, de pH = 9,1.Dados: K aH C
A percentagem de desprotonação do ácido benzoico em uma solução 0,110 M é 2,4%. Quais são o pH da solução e o K a do ácido benzoico?
Uma solução 35,0% em massa de metilamina ( C H 3 N H 2 ) em água tem densidade igual a 0,85 g.cm-3. (a) Desenhe as estruturas de Lewis da molécula de metilamina e de seu ácido conjugado. (b) Se 50,0 m