Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0356M de H I a q ; (b) 0,0725M de H C l a q ; (c) 3,46 × 10 - 3M de B a O H 2 a q ; (d) 10,9m g de K O H dissolvidos em 10,0m L de solução; (e) 10,0m L de uma solução 5,00M de N a O H ( a q ) após dissolução até 2,50L ; (f) 5,0m L de 3,5 × 10 - 4M de H C l O 4 a q depois de dissolução até 25,0m L .

(a) p H = 1,45 p O H = 12,55 (b) p H = 1,14 p O H = 12,86 (c) p O H = 2,16 p H = 11,84 (d) p O H = 1,71 p H = 12,29 (e) p O H = 1,70 p H = 12,30 (f) p H = 4 , 15 p O H = 9 , 85

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 34 f

Calcule o e o de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) de ; (b) de ; (c) de ; (d) de dissolvidos em de solução; (e) de uma solução de após dissolução até ; (f) de de depois de dissolução até .

Passo 1

Por estar em água os ácidos se ionizam e as bases se dissociam, e a partir da estequimetria podemos determinar a concentração de e .

Primeiro antes de iniciar os cálculo de e montaremos as equações estequimétricas.

Passo 2

Para calcular o e o de uma solução ácida primeiro utilizamos:

Em seguida

Reorganizando, temos:

Mas para uma solução básica, primeiros temos que calcular o .

Após determinar , calculamos o

Reorganizando, temos:

Passo 3

(f)

Como a esquiometria é , podemos dizer que .

Passo 4

Primeiro vamos calcular a concetração, porque houve uma diluição do , e isso reflete no .

Passo 5

Vamos aplicar a fórmula de direto, porque é um ácido.

Passo 6

Agora, determinando o

Resposta

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

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Um estudante colocou N a 2 O sólido em um balão volumétrico de 500,0m L , que foi então enchido com água, resultando em 500,0m L de uma solução de K O H . 10,0m L desta solução foram, então,

94. Calcule as concentrações de H2SO3, HSO3-, SO32-, H3O+ e OH- presentes em uma solução 0,125 M de H2SO3(aq).

Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2, para organizar os seguintes ácidos em ordem crescente de força: H N O 2 , H C l O 2 , N+ H 3 O H , C H 3 2 N H 2 + .

A concentração de íons H 3 O + no ponto de congelamento da água é de 3,9 × 10 - 8m o l . L - 1 . (a) Calcule K w e p K w , em 0 ° C . (b) Qual é o p H da água neutra, em 0 ° C ?

Calcule a molaridade inicial de K N H 2 e as molaridades de K + , N H 2 - , O H - e H 3 O + em 0,250L de uma solução, em água, que contém 0,60g de K N H 2 .