Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 95
95. Calcule as concentrações de H2CO3, HCO3-, CO32-, H3O+ e OH- presentes em uma solução 0,0456 M de Na2CO3(aq).
Passo 1
Como neste caso estamos diante de um sal, o mesmo vai sofrer hidrólise quando em solução, assim:
O único ion que hidrolisa é o porque é o único que forma ácido fraco ao reagir com água. Assim, podemos escrever a seguinte equação:
Sabemos, ainda que:
A partir daí, para encontrar as concentrações pedidas por ele no enunciado temos que montar duas tabelas como as utilizadas em exercícios anteriores, uma para a equação da hidrolise do anion e outra para o equilíbrio do ácido fraco formado. A partir daí, podemos encontrar todas as concentrações que ele nos pede.
Resposta
Explicação de como fazer em texto.
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Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons de cada um dos seguintes ácidos fracos e dê a expressão da constante de acidez Ka. Identifique a base conjugada, escreva a equação
Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0146M de H N O 3 a q ; (b) 0,11M de H C l a q ; (c) 0,0092M de B a O H 2 a q ; (d) 200m L de uma so
Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0146M de H N O 3 a q ; (b) 0,11M de H C l a q ; (c) 0,0092M de B a O H 2 a q ; (d) 200m L de uma so
Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0356M de H I a q ; (b) 0,0725M de H C l a q ; (c) 3,46 × 10 - 3M de B a O H 2 a q ; (d) 10,9m g de
Um estudante colocou N a 2 O sólido em um balão volumétrico de 500,0m L , que foi então enchido com água, resultando em 500,0m L de uma solução de K O H . 10,0m L desta solução foram, então,