95. Calcule as concentrações de H2CO3, HCO3-, CO32-, H3O+ e OH- presentes em uma solução 0,0456 M de Na2CO3(aq).

Passo 1

Como neste caso estamos diante de um sal, o mesmo vai sofrer hidrólise quando em solução, assim:

N a 2 C O 3 a q + H 2 O l → 2 N a + a q + C O 3 2 - ( a q )

O único ion que hidrolisa é o C O 3 2 - porque é o único que forma ácido fraco ao reagir com água. Assim, podemos escrever a seguinte equação:

C O 3 2 - a q + H 2 O l ⇔ H 2 C O 3 a q + O H - ( a q )

Sabemos, ainda que:

H 2 C O 3 a q + H 2 O   l ⇔ H C O 3 - a q + H 3 O + a q

A partir daí, para encontrar as concentrações pedidas por ele no enunciado temos que montar duas tabelas como as utilizadas em exercícios anteriores, uma para a equação da hidrolise do anion e outra para o equilíbrio do ácido fraco formado. A partir daí, podemos encontrar todas as concentrações que ele nos pede.

Resposta

Explicação de como fazer em texto.

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