Identifique, na lista a seguir, as reações em que Identifique, para essas reações, o agente oxidante e calcule o potencial padrão de célula:

2. ;
3. ;

Identificando as espécies:

Nesta reação, é reduzido para enquanto o é oxidado a

Neste caso temos:

Nas reações espontâneas, , as espécies com potencial mais positivo (ou menos negativo) sofrem redução, enquanto as espécies com potencial menos positivo (ou mais negativo) sofrem oxidação.

Já vimos isso, mas é preciso lembrar bem deste conceito.

Neste caso, quem sofre redução é a espécie menos positiva e, portanto a reação não é espontânea. Ou seja, .

A letra c nós temos

Nesta reação, é reduzido para enquanto o é oxidado a

Neste caso temos:

Novamente nós temos o potencial menos positivo sofrendo redução, ou seja, a reação não é espontânea!

Para finalizar com chave de ouro:

Nesta reação, é reduzido para enquanto o é oxidado a

Neste caso temos:

Se o agente oxidante é aquele que reduz. O agente oxidante será o

Como a espécie mais positiva é aquela que reduz, então a reação é espontânea, ou seja,

Sabendo que o catodo é quem reduz e o anodo quem oxida:

Se o potencial padrão da célula é:

Substituindo:

E é isso aí !!