Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 114

114. (a) calcule o Ph de soluções 1,89 x 10-5 M e 9,64 x 10-7 M de HClO(aq). Despreze o efeito da autoprotolise da água. (b) Repita os cálculos, levando em conta a autoprotolise da água.

Passo 1

Letra (a)

Como trata-se de um ácido fraco, para o calculo do ph nesta situação basta montar a tabelinha clássica para resolução de problemas deste tipo e pegar o valor de Ka do ácido em questão na tabela 11.9. Com isso, encontramos a concentração de íons hidrônio e a partir dela utiliza-se a formula clássica para o calculo de Ph.

Passo 2

Letra (b)

Neste caso, como foi dito para levar em consideração o efeito de autoprotolise da água, podemos utilizar da equação 18b, fazendo as substituições necessárias, encontrando a concentração de hidrônio e após isso, só aplicar a formular clássica para o calculo do Ph. Lembando que a equação 18b é uma equação cubica e para obter suas raízes seria ideal utilizar uma calculadora gráfica.

Resposta

Explicativo
Explicativo

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94. Calcule as concentrações de H2SO3, HSO3-, SO32-, H3O+ e OH- presentes em uma solução 0,125 M de H2SO3(aq).

Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2, para organizar os seguintes ácidos em ordem crescente de força: H N O 2 , H C l O 2 , N+ H 3 O H , C H 3 2 N H 2 + .

A concentração de íons H 3 O + no ponto de congelamento da água é de 3,9 × 10 - 8m o l . L - 1 . (a) Calcule K w e p K w , em 0 ° C . (b) Qual é o p H da água neutra, em 0 ° C ?

Calcule a molaridade inicial de K N H 2 e as molaridades de K + , N H 2 - , O H - e H 3 O + em 0,250L de uma solução, em água, que contém 0,60g de K N H 2 .

Calcule o pH das seguintes soluções de ácidos dipróticos, em 25°C. Ignore a segunda desprotonação somente quando a aproximação for justificada: a) 0,10 M de H2S (aq); b) 0,15 M de H2C4H4O6 (aq), ácido