Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 41

Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2, para organizar os seguintes ácidos em ordem crescente de força: , , , .

Passo 1

Para organizá-los em ordem crescente, precisamos conhecer os valores correspondentes de . Os de , são como abaixo.

Passo 2

A relação entre e está abaixo.

Reorganizando a relação acima para escrever a expressão para :

Passo 3

e são os ácidos conjugados de bases fracas, e respectivamente. Os valores de para as duas bases são os seguintes.

Agora, calculamos para os ácidos conjugados:

Cálculo do :

Substituo por de na expressão acima.

Portanto, de é .

Passo 4

Cálculo do :

Substituo por de na expressão acima.

Portanto, de é .

Passo 5

A Tabela com os valores de dos ácidos está abaixo.

Sabemos que quanto menor o valor , mais forte o ácido. Da mesma forma, quanto maior o valor de , mais fraco o ácido. Baseando-se nisso, a força crescente de quatro ácidos é a seguinte.

Resposta

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109. A partir de que concentração é necessário levar em conta a autoprotonação da água no calculo do Ph de uma solução de ácido acético em água?

112. (a) calcule o Ph de soluções 2,50 x 10-4 M e 2,50 x 10-6 M de Fenol(aq). Despreze o efeito da autoprotolise da água. (b) Repita os cálculos, levando em conta a autoprotolise da água.

103. Calcule as concentrações de todas as espécies de fosfato em uma solução de H3PO4(aq) de Ph = 2,25, se a concentração total das quatro formas de fosfato dissolvido for 15 mmol.L-1.

102. Calcule as molaridades de (COOH)2, HOOCCO2-, (CO2)22-, H3O+ e OH- em uma solução 0,12 M de ( COOH)2(aq).

99. Um grande volume de solução 0,150 M de H2SO3(aq) foi tratado com uma base forte, sólida, para ajustar o Ph até 5,50. Suponha que a adição da base não afeta significativamente o volume da solução.