12a – Imagine a molécula de NO2 do C2v. A combinação px(A) – px(B) dos dois átomos de O (com x perpendicular ao plano) cobre A2. Há algum orbital do átomo de N central que possa ter superposição não-nula com essa combinação de orbitais dos O? Como seria o problema com o SO2, onde estão disponíveis orbitais 3d?

Levando em conta que o átomo central da molécula de NO2, o átomo de N, tenha uma superposição não-nula com a combinação de orbital que se estende a simetria E, um orbital no átomo central deve ter algum caractere da espécie de simetria E, para somente E pode multiplicar E dando uma integral de superposição com uma parte totalmente simétrica.

Olhando nas tabelas de caracteres para a espécie de simetria E, encontradas na seção de dados do Atkins, você vai ver que não nenhum orbital de px e nem de py está disponível para a ligação de um átomo de N com simetria apropriada. Assim não há orbitais com superposição não-nula.