Desenhe o diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares de N 2 e nomeie os níveis de energia conforme o tipo de orbital do qual eles provêm, isto é, se eles são orbitais σ ou π , e se são ligantes ou antiligantes. (b) a estrutura dos orbitais do íon diatômico heteronuclear N O + é semelhante à do N 2 . Como a eletronegatividade diferente de N e de O afeta o diagrama de níveis de energia de N O + em relação ao de N 2 ? Use essa informação para desenhar o diagrama de níveis de energia de N O + . (c) Nos orbitais moleculares, os elétrons têm maior probabilidade de estar em N ou em O? Por quê?

Passo 1

(a) O nitrogênio pertence ao segundo período da tabela periódica, com cinco elétrons em sua camada de valência, portanto a molécula N 2 possui dez elétrons para serem distribuídos no diagrama de níveis, ele ficará do seguinte jeito:

Passo 2

(b) Para o caso do íon N O + , o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio, fazendo com que haja uma diferença nas alturas de cada átomo no diagrama dos níveis de energia, pois o átomo menos eletronegativo contribui mais para o orbital atômico de maior energia (o antiligante). Por conta disso existe uma contribuição tanto de orbitais p quanto s para formar um único orbital molecular.

Como o nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência, e o oxigênio 6, teríamos 11 elétrons para distribuir no diagrama, mas como trata-se do íon N O + ,, serão 10 elétrons, o diagrama ficará:

Passo 3

(c) Devido à diferença de eletronegatividade entre N e O, os elétrons dos orbitais antiligantes têm maior probabilidade de estarem mais próximos de N pois ele é menos eletronegativo então contribui mais para os orbitais de maior energia. E os elétrons nos orbitais ligantes têm maior probabilidade de estarem mais próximos de O pois ele contribui mais para os orbitais de menor energia.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados