Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 59

Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de: (a)   B 2 ; (b)   B e 2 ; (c)   F 2 .

Passo 1

(a) O boro possui três elétrons na sua camada de valência, portanto, precisamos distribuir seis elétrons pelos orbitais moleculares para a molécula de B 2 , a distribuição eletrônica então será:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 2

A ordem de ligação da molécula pode ser calculada através da equação:

b = 1 2 ( N e - N e * )

Como há 4 elétrons distribuídos em orbitais ligantes e 2 em orbitais antiligantes:

b = 1 2 4 - 2 = 1

Passo 2

(b) O berílio possui dois elétrons na sua camada de valência, então a molécula B e 2 terá quatro elétrons distribuídos nos orbitais moleculares, logo a configuração será:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2

E a sua ordem de ligação é:

b = 1 2 2 - 2 = 0

Passo 3

(c) O flúor possui sete elétrons na sua camada de valência, portanto, 14 elétrons para serem distribuídos pelos orbitais moleculares para a molécula F 2 , a distribuição fica:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4 ,   π 2 p * 4

E a ordem de ligação dessa molécula será:

b = 1 2 8 - 6 = 1

Resposta

( a ) σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 2

b = 1

( b ) σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2

b = 0

( c ) σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4 ,   π 2 p * 4

b = 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Cálculos com orbitais moleculares baseados em métodos semi-empíricos ou ab initio descrevem as propriedades espectroscópicas de moléculas conjugadas melhor que a simples teoria de Hückel. (a) Use um s
Como mencionado na seção 2.8, os métodos de estrutura eletrônica molecular podem ser usados para estimar a entalpia-padrão de formação de moléculas em fase gasosa. (a) Use um software de modelagem mol
Num espectro de fotoelétrons obtidos com fótons de 21,21 eV, os elétrons foram ejetados com energia cinética de 11,01 eV, 8,23 eV e 5,22 eV. Construa o diagrama de níveis de energia dos orbitais molec
Na teoria do “orbital molecular do elétron livre”, os elétrons numa molécula conjugada são tratados como partículas independentes numa caixa de comprimento L. Dê a forma dos dois orbitais ocupados do
Use os orbitais atômicos hidrogenóides 2px, 2py para obter uma descrição simples, por CLOA, dos orbitais moleculares 2 p σ e 2 p π . (a) Faça um gráfico da densidade de probabilidade e de diagramas de