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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 13

13 Que amostra em cada dos seguintes pare contém maior número de mols de átomos? (a) 75 g de índio ou 80 g de telúrio; (b) 15,0 g de P ou 15,0 g de S; (c) 7,36 × 10 27 átomos de Ru ou 7,36 × 10 27 átomos de Fe.

Passo 1

  1. Massa de índio é de 75 g.

    2. Massa molar de Índio é  114,82   g . m o l - 1 .

    A relação entre a massa da substância (m), a massa molar da substância(M) e a quantidade da substância em mols (n) é dada abaixo:

    m = n M

    Calcule o número de mols de índio:

    M o l s   d e   í n d i o   n = m M

    = 75 g 114,82   g . m o l - 1

    = 0,65   m o l

    Passo 2

    Massa de telúrio é de 80 g.

    Massa molar de telúrio é  1 27,60   g . m o l - 1 .

    A relação entre a massa da substância (m), a massa molar da substância(M) e a quantidade da substância em mols (n) é dada abaixo:

    m = n M

    Calcule o número de mols de telúrio:

    M o l s   d e   t e l ú r i o   n = m M

    = 80 g 127,60   g . m o l - 1

    = 0,6 3   m o l

    Passo 3

  2. Massa do fósforo é de 15 g.

    3. Massa molar do fósforo é 30,97   g . m o l - 1 .

    A relação entre a massa da substância (m), a massa molar da substância(M) e a quantidade da substância em mols (n) é dada abaixo:

    m = n M

    Calcule o número de mols de fósforo:

    M o l s   d e   f ó s f o r o   n = m M

    = 15,0   g 30,97   g . m o l - 1

    = 0 , 48   m o l

    Passo 4

    Massa do enxofre é de 15 g.

    Massa molar do fósforo é 3 2 , 06   g . m o l - 1 .

    A relação entre a massa da substância (m), a massa molar da substância(M) e a quantidade da substância em mols (n) é dada abaixo:

    m = n M

    Calcule o número de mols de enxofre:

    M o l s   d e   f ó s f o r o   n = m M

    = 15,0   g 3 2 , 06   g . m o l - 1

    = 0,4 7   m o l

    Passo 5

  3. O número de átomos de rutênio é 7,36 × 10 27 . Calcule o número de mols usando a fórmula abaixo:

n = N N A

Onde: N = número de átomos de rutênio.

N A =   número de Avogadro.

Calculando o número de mols:

M o l s   d e   r u t ê n i o = 7,36 × 10 27 á t o m o s 6,0221 × 10 23 m o l - 1  

1,22 × 10 4 m o l s

Passo 2

Número de átomos de ferro é 7,36 × 10 27 .

M o l s   d e   F e r r o = 7,36 × 10 27 á t o m o s 6,0221 × 10 23 m o l - 1  

= 1,22 × 10 4   m o l s

Assim o ferro e rutênio possuem o mesmo número de mols.

Resposta

  1. Índio
  2. Fósforo
  3. São iguais
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