Descreva a preparação de 750 mL de H3PO4 6,00 mol L-1 a partir do reagente comercial com 86% (m/m) de H3PO4 e uma gravidade específica de 1,71.

Passo 1

Oi galerinha, vem comigo!

Primeiramente iremos calcular a concentração molar do reagente concentrado:

C H 3 P O 4 = 1,71   k g   r e a g e n t e L   r e a g e n t e ∙ 1000   g 1   k g ∙ 86   g   H 3 P O 4 100   g   r e a g e n t e ∙ 1   m o l   H 3 P O 4 98   g   H 3 P O 4

C H 3 P O 4 = 15   m o l / L

Passo 2

Agora iremos calcular o número de mols que precisamos para a solução diluída:

n H 3 P O 4 = 750   m L ∙ 1   L 1000   m L ∙ 6   m o l   H 3 P O 4 L

n H 3 P O 4 = 4,5   m o l   H 3 P O 4

Passo 3

E finalmente obtemos o volume de H3PO4 concentrado requerido:

V H 3 P O 4 = 4,5   m o l   H 3 P O 4 ∙ 1   L   r e a g e n t e 15   m o l   H 3 P O 4

V H 3 P O 4 = 0,3   L = 300   m L   r e a g e n t e

Sendo assim, precisamos diluir 300 mL de reagente para 750 mL.

Eai pessoal, espero ter conseguido ajudar, até mais!

Resposta

Diluir 300 mL de reagente para 750 mL.

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