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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 27

Descreva a preparação de 750 mL de H3PO4 6,00 mol L-1 a partir do reagente comercial com 86% (m/m) de H3PO4 e uma gravidade específica de 1,71.

Passo 1

Oi galerinha, vem comigo!

Primeiramente iremos calcular a concentração molar do reagente concentrado:

C H 3 P O 4 = 1,71   k g   r e a g e n t e L   r e a g e n t e ∙ 1000   g 1   k g ∙ 86   g   H 3 P O 4 100   g   r e a g e n t e ∙ 1   m o l   H 3 P O 4 98   g   H 3 P O 4

C H 3 P O 4 = 15   m o l / L

Passo 2

Agora iremos calcular o número de mols que precisamos para a solução diluída:

n H 3 P O 4 = 750   m L ∙ 1   L 1000   m L ∙ 6   m o l   H 3 P O 4 L

n H 3 P O 4 = 4,5   m o l   H 3 P O 4

Passo 3

E finalmente obtemos o volume de H3PO4 concentrado requerido:

V H 3 P O 4 = 4,5   m o l   H 3 P O 4 ∙ 1   L   r e a g e n t e 15   m o l   H 3 P O 4

V H 3 P O 4 = 0,3   L = 300   m L   r e a g e n t e

Sendo assim, precisamos diluir 300 mL de reagente para 750 mL.

Eai pessoal, espero ter conseguido ajudar, até mais!

Resposta

Diluir 300 mL de reagente para 750 mL.

Exercícios de Livros Relacionados

Calcule a concentração molar iônica do H₃O⁺ em uma solução de pH de:a. 4,76.b. 4,58.c. 0,52.d. 13,62.e. 7,32.f. 5,76.g. -0,31.h. -0,52.
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Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:c. H⁺, Cl¯ e Zn²⁺ em uma solução que é 0,600 mol.L¯¹ em HCl e 0,101 mol.L¯¹ em ZnCl2.
Qual a massa em miligramas do soluto em:a. 26,0 mL de sucrose( 342 g/mol) 0,250 mol.L¯¹?b. 2,92 L de H₂O₂ 4,76x10¯³ mol.L¯¹?c. 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO₃)₂?d. 6,75 mL de KNO₃