Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 13
13. Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital ( 1s,2s,3d,4f, etc) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1 : (a) Zn; (b) Cl ; (c) Al; (d) Cu.
Passo 1
Para poder afimar de qual orbital deve remover um elétron primeiro devemos realizar a configuração eletrônica de cada um dos átomos em questão, logo após basta observar sua última camada e será lá que vai está o orbital onde será removido o elétron.
Passo 2
Letra (a)
Realizando a configuração eletrônica do Zn , vem:
Zn ( Z = 30 )
Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 4s, já que esse é o nível que tem maior energia, beleza?
Passo 3
Letra (b)
Realizando a configuração eletrônica do Cl , vem:
Cl ( Z = 17 )
Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 3p.
Passo 4
Letra (c)
Realizando a configuração eletrônica do Al , vem:
Al ( Z = 13 )
Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 3p.
Passo 5
Letra (d)
Realizando a configuração eletrônica do Cu , vem:
Cu ( Z = 29 )
Opa opa! Tá vendo que um nível 4 tá completo e um nível 3 tá incompleto? Isso não pode, né? Já que o nível 3 tem energia menor que o nível 4, então esse último elétron vai prefeferir ficar no subnível para completar esse subnível, beleza?
A distribuição fica
Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 4s, que é o nível mais energético.
Resposta
- 4s
- 3p
- 3p
- 4s