Exercícios de Estrutura Eletrônica e Tabela Periódica - Lista de Exercícios Resolvida

Dê a notação da configuração da camada de valência dos:

1. Metais alcalinos;
2. Elementos do Grupo 15/V;
3. Metais de transição do Grupo 5;
4. Metais de “cunhagem” (Cu, Ag, Au).

Quais dos seguintes elementos são metais de transição:

1. Rádio
2. Radônio
3. Háfnio
4. Nióbio

Identifique os seguintes elementos como metais, não metais ou metaloides:

1. Chumbo
2. Enxofre
3. Zinco
4. Silício
5. Antimônio
6. Cádmio
7. Alumínio
8. Carbono
9. Germânio
10. Arsênio
11. Selênio
12. Telúrio

Os elementos Ga, Ge, As, Se e Br estão no mesmo período da Tabela Periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para o estado fundamental dos átomos desses elementos e prediga quantos elétrons desemparelhados, se existirem, cada elemento terá.

Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”?

Quantos elétrons possui certo subnível 4f, sabendo que o último elétron a preenchê-lo possui os seguintes números quânticos: ? (Considere que o primeiro elétron a preencher os orbitais possui spin ). Dê a configuração eletrônica deste átomo e prediga a posição desse elemento na tabela periódica.

Usando a convenção do gás nobre, escreva a distribuição eletrônica do arsênio (), no estado fundamental.

Através de sua distribuição eletrônica, justifique sua posição na tabela periódica.

Os elementos N, P, As, Sb e Bi estão no mesmo grupo da Tabela Periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para os estados fundamentais desses elementos e prediga quantos elétrons desemparelhados, se algum, cada átomo tem.

Quais os números quânticos para os elétrons de valência do antimônio (Sb, )? Prediga sua posição na tabela periódica.

Identifique o elemento M de primeira série de metais de transição (3d) que satisfaz os requisitos indicados (mais de uma resposta pode ser possível).

i) possuindo um elétron desemparelhado (Considere M com Z

ii) é diamagnético

iii) tetraédrico com cinco elétrons desemparelhados.