Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 131
131. Estime a entalpia de desprotonação do ácido fórmico em 25°C, sabendo que Ka é 1,765 x10-4, em 20°C, e 1,768 x 10-4, em 30°C.
Passo 1
Como 25°C é considerada a temperatura na condição padrão, podemos calcular a entalpia por:
A partir daí, teremos:
Resposta
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7.37 Quanto calor é necessário para converter 80,0g de gelo, que está a 0,0 ° C , em água, em 20 ° C (veja as Tabelas 7.2 e 7.3)?
7.41 Os dados seguintes foram obtidos para um novo composto usado em cosméticos: ∆ H f u s = 10,0 k J m o l , ∆ H v a p = 20,0 k J m o l ; capacidades caloríficas: 30 J m o l para o sólido; 60 J m o l
7.91- Qual é o calor necessário para converter um bloco de gelo de 42,3 g, em −5,042°C, em vapor de água em 150,35°C ?
Explique por que as capacidades caloríficas do metano e do etano diferem dos valores esperados para um gás monoatômico ideal e , também, uma da outra. Os valores de C p são 35,31J ⋅ K - 1 ⋅ m o l - 1
A contribuição dos modos vibracionais de alta temperatura para a capacidade calorífica molar de um sólido em volume constante é R para cada modo de vibração. Portanto, para um sólido monoatômico, a ca