Exercícios de Entalpia: Fenômenos físicos - Lista de Exercícios Resolvida

Sabemos que a relação entre e de um gás ideal pode ser expressa por:

Como podemos chegar a essa relação?

Quando 3,0 moles de (g) são aquecidos a pressão constante de 3,25 atm, sua temperatura aumenta de 260 K para 285 K. A capacidade calorífica molar do (g), a pressão constante, é de . Calcule

Uma certa reação se realiza à pressão constante. Durante o processo, o sistema absorve das vizinhanças 125 kJ de calor, e como o sistema se expande no decorrer da reação, ele realiza um trabalho de 12 kJ sobre as vizinhanças. Calcule o valor de q, w, e do sistema.

a) Em seu ponto de ebulição, a vaporização de 0,579 mol de requer de calor. Qual a entalpia de vaporização do metano?

b) Um aquecedor elétrico foi imerso em um frasco de etanol, , em ebulição e de etanol foram vaporizados quando de energia foram fornecidos. Qual é a entalpia de vaporização do etanol?

O dióxido de carbono, ainda que em pequena quantidade na atmosfera, desempenha importante papel na determinação das condições do tempo e na composição e temperatura da atmosfera. Calcule a diferença entre a entalpia molar e a energia interna molar do dióxido de carbono, considerando como gás perfeito, a 298,15 K.

a) Sob quais condições a variação de entalpia de um processo será igual à quantidade de calor transferido para dentro ou para fora do sistema?

b) Entalpia é considerada uma função de estado. O que faz as funções de estado serem particularmente úteis?

c) Durante um processo à pressão constante o sistema absorve calor da vizinhança. A entalpia do processo aumenta ou diminui durante o processo?

1. A capacidade calorífica molar a pressão constante do dióxido de carbono é . Quanto é sua capacidade calorífica molar a volume constante? Considere o um gás ideal.

2. Use a informação do exercício anterior para calcular a variação (a) da entalpia molar, (b) da energia interna molar, quando o dióxido de carbono é aquecido de (a temperatura média em que o ar é inalado) até (a temperatura do sangue e dos pulmões).

Uma amostra de soro sanguíneo, de massa igual a 25 g, é resfriada de 290 K a 275 K, a pressão constante, retirando-se dela 1,2 kJ de energia sob a forma de calor. Calcule , e estime a capacidade calorífica da amostra.

Uma certa reação química se realiza à pressão constante e libera 225 kJ de calor. Enquanto o processo se realiza, o sistema se contrai quando as vizinhanças realizam trabalho de 15 kJ. Calcule os valores de q, w, , e do sistema.