13.17- Escreva as meias – reações balanceadas da reação redox entre uma solução acidificada de perclorato de sódio e nitrato de mercúrio (I). (b) Escreva a equação balanceada da reação da célula e projete uma célula galvânica para estudar a reação (escreva o diagrama de célula).

Passo 1

a)Bom, eu acho que a primeira coisa aqui é determinarmos a fórmula química do perclorato de sódio e do nitrato de mercúrio (I):

NaClO4 + Hg2(NO3)2

Gente, para montar as semi-reações vamos apenas nos concentrar nas partes de cada molécula que reduzem ou oxidam, isso quer dizer que nas nossas meias-reações são vão entrar os íons : Hg2+ e ClO4 –

Anodo: 2 Hg 22+ →2 Hg2+ + 2e-

Catodo: ClO4- + 2 H+ + 2 e- → ClO3- + H2O

Mas pera aêêêê !!! Porque o cloro reduz e não mercúrio ??? Meus gases nobres, o cloro tem nox +7 no perclorato, esse é o seu maior nox possível. Portanto, só resta ao cloro reduzir e para isso o mercúrio oxida.

Passo 2

Gente, o número de elétrons está igual !!!!! Iupiiiiii

Dessa forma:

Anodo: 2 Hg 22+ →2 Hg2+ + 2e-

Catodo: ClO4- + 2 H+ + 2 e- → ClO3- + H2O

Passo 3

b) Reação total:

2 Hg 22+ + ClO4- + 2 H+ → 2 Hg2+ + ClO3- + H2O

Agora, o diagrama:

Pt |Hg22+ (aq), Hg2+ (aq) ‖ H+ (aq), ClO4- (aq), ClO3- (aq) | Pt

Resposta

a) Anodo: 2 Hg 22+ →2 Hg2+ + 2e-

Catodo: ClO4- + 2 H+ + 2 e- → ClO3- + H2O

b) Reação total:

2 Hg 22+ + ClO4- + 2 H+ → 2 Hg2+ + ClO3- + H2O

Agora, o diagrama:

Pt |Hg22+ (aq), Hg2+ (aq) ‖ H+ (aq), ClO4- (aq), ClO3- (aq) | Pt

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