Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 103
103. Calcule as concentrações de todas as espécies de fosfato em uma solução de H3PO4(aq) de Ph = 2,25, se a concentração total das quatro formas de fosfato dissolvido for 15 mmol.L-1.
Passo 1
Para resolver esta questão basta escrevermos as equações de desprotonação de cada etapa, utilizar o valor de PH na primeira desprontonacao para encontrar o valor da concentração de e a partir dela encontrar a concentração de algumas espécies de fosfato. Prossiga com as tabelinhas que a concentração das outras espécies vai sair automaticamente.
Resposta
Explicação em texto.
Exercícios de Livros Relacionados
O pKa de H I O( a q ) (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o de H I O 3( a q ) (ácido iódico) é 0,77. Explique a diferença de acidez.
O valor de p K b da anilina é 9,37 e o da 4-cloro-anilina é 9,85 (veja as estruturas a seguir). Qual é a base mais forte? Explique a diferença de basicidade.
Organize as seguintes bases na ordem crescente de força, usando os valores de pKa dos ácidos conjugados que estão em parênteses: (a) amônia (9,26), (b) metilamina (10,56), (c) etilamina (10,81), (d) a
Organize as seguintes bases em ordem crescente de força usando os valores de p K a dos ácidos conjugados que estão entre parênteses: (a) anilina ( 4,63 ) (veja o Exercício 11.48); (b) 2-hidróxi-anilin
Os valores de K a do fenol e do 2,4,6-tricloro-fenol (veja as estruturas a seguir) são 1,3 × 10 - 10 e 1,0 × 10 - 6 , respectivamente. Qual é o ácido mais forte? Explique a diferença de acidez.