Exercícios de Células Galvânicas - Lista de Exercícios Resolvida

Na seguinte célula galvânica:

Indique como ocorrerá o funcionamento dessa pilha visto que não há a ponte salina.

Por que deve ocorrer a oxirredução, a fim de manter um fluxo constante de eletricidade, durante a condução eletrolítica?

Escreva o diagrama de uma célula que tem um eletrodo de hidrogênio, à esquerda e um eletrodo de ferro(II)/ferro(III), à direita. Os dois compartimentos de eletrodos estão ligados por uma ponte salina e platina é usada como condutor em cada eletrodo.

Para as pihas:

Indique quais as semi-reações, quais os processos de oxidação e redução e quais o agentes oxidantes e redutores em cada caso. Qual o anodo e qual o catodo. Qual a direção do fluxo de elétrons, no caso de um condutor externo fechando o circuito, e qual a direção dos íons da ponte salina, sendo o nitrato de sódio o eletrólito no primeiro caso e o nitrato de potássio no segundo.

Dada a pilha abaixo:

Responda:

a) O que a barra vertical simples representa?

b) O que a barra vertical dupla representa?

c) Qual a reação anódica?

d) Qual a reação catódica?

e) Qual a reação global dessa pilha?

O que migra no circuito interno e no circuito externo de uma pilha? Qual a direção dessas migrações?

Qual a função da ponte salina numa pilha galvânica?

Como se pode, experimentalmente, identificar qual eletrodo é anodo e qual é o catodo numa pilha galvânica?