Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 30
13.29- Suponha que os seguintes pares redox são unidos para formar uma célula galvânica que gera corrente elétrica em condições padrão. Identifique o agente oxidante e o agente redutor, escreva o diagrama de célula e calcule o potencial padrão da célula: (a) Pt2+ / Pt e AgF/ Ag, F- ; (b) Cr3+ / Cr2+ e I3 - / I; (c) H+ / H2 e Ni2+/ Ni ; (d) O3 / O2, OH- e O3 , H+ / O2
Passo 1
Só pra lembrar: Agente oxidante é a espécie que reduz, já o agente redutor é a espécie que oxida.
O agente oxidante será aquele tem o maio E°, já o redutor será o que tiver menor E°.
Então, vamos lá
Passo 2
a)Pt2+ / Pt E° = 1,20 V
AgF/ Ag, F- E° = 0,78 V
Dessa forma,
Agente redutor: Ag
Agente oxidante: Pt2+
Diagrama da célula:
Ag (s )| AgF (s)| F- (aq) ‖ Pt2+(aq) |Pt (s)
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = 1,20 – (0,78)
∆E = + 0,42 V
Passo 3
b) Cr3+ / Cr2+ E° = -0,41 V
I3 - / I- E° = 0,53 V
Dessa forma,
Agente redutor: Cr2+
Agente oxidante: I3 -
Diagrama da célula:
Pt (s) |Cr2+ (aq), Cr3+ (aq) ‖ I3-(aq), I- (aq) |Pt (s)
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = 0,53 – (-0,41)
∆E = + 0,94 V
Passo 4
c) H+ / H2 E° = 0 V
Ni2+/ Ni E° = -0,23 V
Dessa forma,
Agente redutor: Ni
Agente oxidante: H2
Diagrama da célula:
Pt (s) | H2 (g) | H+ (aq)‖ Ni2+(aq) |Ni (s)
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = 0 – (-0,23)
∆E = + 0,23 V
Passo 5
d) O3 / O2, OH- E° = 1,24 V
O3 , H+ / O2 E° = + 2,07 V
Dessa forma,
Agente redutor: OH-
Agente oxidante: O3
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = 2,07 – 1,24
∆E = + 0,83 V
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)