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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 22.Questões e Problemas - Ex. 28

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Passo 1

Combinaremos duas equações para calcular o tempo necessário para depositar duas espécies notadas.

A primeira equação que vamos usar para calcular o número de íons é:

Relação entre mols e massa:

onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar.

A segunda equação que vamos usar é:

Relação entre mols e corrente elétrica:

q = I * t

z * n * F = I * t

n = (I * t)/(z * F) (2)

onde I é a corrente elétrica, t é o tempo, z é a carga de um íon e F é a constante de Faraday.

Agora podemos prosseguir no cálculo do tempo. Insira a equação (1) na equação (2):

(m)/(M) = (I * t)/(z * F)

M * I * t = m * z * F

t = (m * z * F)/(M * I) (3)

  1. Insira os dados fornecidos na equação (3) da etapa 4 e calcule o tempo necessário para depositar o cobalto:

    2. Podemos converter segundos em minutos usando a taxa de conversão entre parênteses (1 min = 60 s):

    t = 960.8 s = 960.8 * (1)/(60 s) = 16 m i n

    Passo 2

  2. Nesta tarefa, precisamos calcular o tempo necessário para depositar C o_3 O_4 . Primeiro, podemos escrever a reação de deposição de C o_3 O_4 de C o^(2 +) :

3 C o^(2 +) + 4 H_2 ​ O ⇌ C o_3 ​ O_4 ​ + 8 H^+ + 2 e^-

Antes de listarmos os dados fornecidos, podemos calcular a massa de C o_3 O_4 da massa de C o^(2 +) usando sua razão de mols:

n (C o_3 ​ O_4 ​) = (1)/(3) ​ n (C o^(2 +))

Passo 2

Insira os dados fornecidos na equação (3) do passo 4 e calcule o tempo necessário para depositar C o_3 O_4

Podemos converter segundos em minutos usando a taxa de conversão entre parênteses (1 min = 60 s):

319.9 s = (319.9)/(60) = 5.33 m i n

Resposta

  1. 16 m i n
  2. 5.33 m i n

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Determine o potencial das seguintes células
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