Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 33
13.33- (a) A energia livre de Gibbs padrão para a formação de Tl3+ (aq) é + 225 Kj/mol em 25 °C. Calcule O potencial padrão do par Tl3+/ Tl. (b) Será que o Tl3+ desproporciona em água ?
Passo 1
a)Galera, a primeira coisa a fazer aqui é vermos a fórmula que vamos usar:
ΔG = -nFE
Bom, nós temos a energia , mas ainda falta o número de elétrons e o potencial é o que nós queremos descobrir.
Vamos montar a meia reação:
Tl3+ (aq) + 3 e- → Tl (s)
Pronto, n = 3
Agora, vamos aplicar a fórmula:
- 215000 = - 3 x 96500 x E
E = + 0,743 V
Você pode estar se perguntando porque ela inverteu o sinal da energia ???? Meus boros, a questão falou que aquela era a energia de FORMAÇÃO do Tl3+. Nós montamos a reação contrária, logo, invertemos o sinal.
Passo 2
b)Gente, eu acho que a primeira pergunta aqui é: O que é “ desproporciona em água” ?
Desproporcionar em água quer dizer que o Tl3+ agiria ao mesmo tempo como agente redutor e oxidante em meio aquoso. Mas nós vimos pela reação de cima:
Tl3+ (aq) + 3 e- → Tl (s)
Que o Tl3+ apenas reduz. Ele pode oxidar a Tl4+, mas não ao mesmo tempo.
Resposta
- + 0,743 V
- Não