Uma pilha de combustível desenvolve um potencial elétrico a partir de uma reação química entre reagentes que são fornecidos por uma fonte externa. Qual é a f e m de uma pilha alimentada por (a) hidrogénio e oxigênio, e (b) pela combustão do butano a 1,0   b a r e 298   K ?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

a) Vamos começar escrevendo a reação:

H 2 g + 1 2 O 2 g ⇌ H 2 O   l

Vamos ter que Δ r G o , tirado da tabela 2.7:

Δ r G o = Δ f G o H 2 O = - 237,13   k J   .   m o l - 1

Tem uma equação muito legal de pilhas, que é assim:

E o = - Δ r G o v F

E o = - - 237,13 2   .   96,485

E o = 1,2 29   V

Passo 2

Vamos começar escrevendo a reação:

C 4 H 10 g + 1 3 2 O 2 g ⇌ 4   C O 2 g + 5   H 2 O   l

Vamos ter que Δ r G o , tirado da tabela 2.7:

Δ r G o = 4   Δ f G o C O 2 + 5   Δ f G o H 2 O - Δ f G o C 4 H 10

Δ r G o = 4   .   - 394,36 + 5   .   - 237,13 - 17,03

  Δ r G o = - 2746,06   k J   .   m o l - 1

Nessa pilha a transferência de elétrons, está meio mascarada, por isso vamos montar as semirreações:

13 2 O 2 + 26   e - + 26   H + → 13   H 2 O

C 4 H 10 + 8   H 2 O → 4   C O 2 + 26   e - + 26   H +

Tem uma equação muito legal de pilhas, que é assim:

E o = - Δ r G o v F

E o = - - 2746,06 2 6   .   96,485

E o = 1 , 095   V

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

  1. E o = 1,229   V
  2. E o = 1,095   V
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