Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 77

13.77- (a) Qual é o eletrólito de uma célula de níquel cádmio ? (b) Escreva a reação que ocorre no anodo quando a célula está sendo carregada. (Veja a tabela 13.2)

Passo 1

A bateria de níquel cádmio foi o segundo tipo de pilha ou bateria recarregável a ser desenvolvida. A primeira foi o acumulador de chumbo. Nestas, o pólo positivo e o pólo negativo encontram-se no mesmo recipiente, com o pólo positivo (cátodo) coberto de Hidróxido de níquel, e o pólo negativo (ânodo) coberto de material sensível ao cádmio. Ambos são isolados por um separador. Os pólos estão imersos em uma substância eletrolítica, que conduz íons, geralmente uma solução de hidróxido de potássio (KOH).

Passo 2

A reação que ocorre no anodo é a seguinte:

Cd(s) + 2 OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + 2 e-

Resposta

a)KOH(aq)

b) Cd(s) + 2 OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + 2 e-

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