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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 14.1 - Ex. 5

14.5- (a) O dióxido de nitrogênio, N O 2 , decompõe-se com 6,5   m m o l / L   .   s na reação 2   N O 2   ( g )   →   2   N O   ( g )   +   O 2   ( g ) . Determine a velocidade de formação de O 2 . (b) Qual é a velocidade única da reação ?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? De acordo com a reação:

    2. 2   N O 2   ( g )   →   2   N O   ( g )   +   O 2   ( g )

    Temos que 2   m o l s   d e   N O 2 são convertidos a 1   m o l   d e   O 2 . Dessa forma, olhando para variação de cada substância teremos:

    ∆ O 2   ∆ t =     ∆ N O 2   2   ∆ t

    Isolando ∆ O 2   ficamos com,

    ∆ O 2   =   ∆ N O 2   2

    Assim, a velocidade de reação de formação de O 2 é:

    ∆ O 2   = 6,5 × 10 - 3   m o l / L   .   s 2 = 3,25   × 10 - 3 m o l L s - 1 ⁡

    Passo 2

  2. A velocidade média da reação é dada por:

v m = ∆ O 2   ∆ t =     ∆ N O 2   2   ∆ t

Dessa forma:

v m   =   3,25   ×   10 - 3 m o l L s - 1

Resposta

a)   ∆ O 2   = 3,25   × 10 - 3 m o l L s - 1 ⁡

b )   v m   =   3,25   ×   10 - 3 m o l L s - 1

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